铁在氧气中燃烧的化学方程式

“​铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4。铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气、生成物为黑色固体四氧化三铁。”

铁与氧气反应的化学方程式

1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe₃O₄，Fe₃O₄可以看成是FeO·Fe₂O₃。铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。

化学方式为：3Fe+2O2=Fe3O4

2、铁在常温下，与水、空气作用生成氧化铁，原理是和氧气、水反应，这也就是铁锈的生成原理。氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。

化学方式为：4Fe + 3O₂ + XH₂O =2Fe₂O₃·XH₂O。

扩展资料

铁的用途

1、用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。

2、纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。

3、用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。

4、用作营养增补剂(铁质强化剂)。

铁丝在氧气中燃烧的现象有哪些?

剧烈燃烧，火星四射，有黑色固定产生。

剧烈燃烧的原因：

铁作为一种化学性质比较活泼的金属，在氧气中可以剧烈燃烧是因为Fe元素在氧气中可以进行反应，O2同样是一种化学性质较为活泼的元素，大部分物质在空气中燃烧其实都是和空气中的O2进行反应。

同理，铁丝之所以在空气中不能剧烈燃烧，也是氧气的原因。空气中的O2大约占比百分之二十一左右，其中氮气占了百分之七十八，由此可见，空气中的氧气含量并没有我们想象的多，纯度也是远远达不到实验标准。所以实验过程中，失败的原因之一有可能就是氧气的纯度问题，一定要使用纯氧进行实验。

火星四射的原因：

实验中用到的铁丝并不是完全的Fe构成的，一般含有少量C元素的杂质。真正导致实验现象中火星四射的原因是C和氧气发生了反应。我们可以通过C在氧气中的燃烧进行对比实验现象。

C与充足的O2会发生化学反应是一个很基础的方程式，C+O2(充足)===点燃===CO2。在铁丝与氧气进行燃烧的同时，其中的杂质碳也在与氧气进行燃烧反应从而产生二氧化碳气体。二氧化碳气体是空气的体积迅速膨胀，挤压空气中的其他的杂质反应过后的氧化物及铁的氧化物，从而造成了火星四射的实验现象。

黑色固定的产生：

3Fe + 2O2 ==点燃=== Fe3O4

铁丝在氧气中燃烧会产生氧化物四氧化三铁，它有一个别名可以很好的解释这一现象，他被称为氧化铁黑。这是一种黑色的氧化物。化学服务于生活，特制的纯净四氧化三铁作为一种磁性材料，可以作为录音磁带的制作原料。

铁在氧气中燃烧是什么反应

化合反应

铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，用最小公倍数法配平，所以方程式是：3Fe + 2O2 ==点燃=== Fe3O4，属于多变一的反应所以为化合反应

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