离子方程式的定义

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。

离子方程式三拆九不拆

三拆九不拆。

1、三拆：强酸强碱可溶性盐。

2、九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。不能拆分的物质：难溶物不拆、微溶物作生成物不拆、弱电解质不拆。

高一化学离子方程式大全

(一)

1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O

离子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O

3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O

离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

4、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑

5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

离子方程式：NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

离子方程式：NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O

离子方程式：NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O

8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

离子方程式：2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O

9、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+

(二)

1、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH 离子方程式：CO32-+H2O

HCO3-+OH-

2、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH 离子方程式：HS-+ H2OH2S+ OH-

3、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl

离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+

4、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑

5、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O

6、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O

化学方程式大全 初三化学

一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

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二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

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三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

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四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

(5)酸 + 碱 --------盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

(7)碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

(8)盐 + 盐----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

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五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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