碳的化学性质有哪些?

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳在常温下化学性质不活泼。高温下可与多种物质发生反应。如：碳可燃性：C+O2=点燃=CO2;还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2。

在氧气中燃烧

剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。

化学方程式：

C+O2==点燃==CO2(化合反应)

在空气中燃烧

放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：

氧气充足时化学方程式：

C+O2==点燃==CO2(化合反应)

氧气不足时化学方程式：

2C+O2==点燃==2CO(化合反应)

作为还原剂

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳还原氧化铜：

C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)

碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)

碳还原二氧化碳：

C+CO2==高温==2CO(化合反应)

但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。

与强氧化性酸反应：

C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O

稳定性

碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。

碳与石墨是不是一个东西?

不是

化学上，属于碳单质。当碳原子彼此连接组成单质时，有着不同的方式，排成了正六边形、层状就是石墨。石墨是一种结晶形碳。六方晶系,为铁墨色至深灰色。石墨质软，有滑腻感可导电。化学性质不活泼耐腐蚀,与酸、碱等不易反应。在空气或氧气中加强热，可燃烧并生成二氧化碳。强氧化剂会将它氧化成有机酸。用作抗摩剂和润滑材料，制作坩埚、电极、干电池、铅笔芯。高纯度石墨可在核反应堆上作中子减速剂。常被称为炭精或黑铅，因为以前被误认为是铅。

碱的5个化学性质及方程式

碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显，但有变化)，遇无色酚酞溶液变红(现象明显)

2、碱能与非金属单质发生反应

卤素与碱的歧化反应，如:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如:

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气)

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热)

举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水

举例:这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

CO2+H2O==H2CO3

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

综合一下:

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应

5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐

举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

无定形碳是单质吗?

无定形碳又称为过渡态碳,是碳的同素异形体中的一大类,在炭素材料学历史上,曾与石墨、金刚石并立,被认为是碳元素三种存在状态之一.一般指木炭、焦炭、骨炭、糖炭、活性炭和炭黑等.除骨炭含碳在10%左右以外,其余主要成分都是单质碳.

碳单质的用途

单质碳的用途很广泛，可以做冶炼金属，是因为它具有还原性，还可以做燃料，是因为它具有可燃性。从应用化学的角度来讲，碳具有强还原性可以涂在某些易于氧化的金属表层，增加抗氧化性和腐蚀性。另外单质碳还具有很强的活性能力，可以当做润滑剂使用。还可以形成很多晶体类型，如：原子晶体的金刚石，混合晶体的石墨，都有自己特别的用途，表现在物理属性上。

单质碳形成的金刚石结构坚硬，作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温 铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚，木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等。

单质碳的物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等，具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等，常温下稳定性制作字画、书写档案等。

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