氯气的化学性质是什么?

氯气的化学性质：

1、与金属反应

金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。

铜在氯气中燃烧生成氯化铜。

2、与非金属反应

与氢气的反应

H₂+Cl₂=点燃=2HCl

3、与水反应

氯气遇水会产生次氯酸。

化学方程式是：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

4、与碱溶液反应

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

5、与盐溶液反应

Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

铁和氯气反应的实验现象

铁和氯气反应方程式和现象：2Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3，现象：1、剧烈燃烧;2、放出大量的热;3、放出棕红或棕黄色烟雾;4、加水后溶液呈棕黄色。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。

氯化铁的用途

主要用于金属蚀刻，污水处理.其中蚀刻包括铜，不锈钢，铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。

建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。

印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。

氯气的三种实验室制法方程式

实验室制备Cl2一般有3种方法：

MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O

2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 2 KCl + 8 H2O

KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O

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