溶解度公式是什么?

溶解度是指一定温度下,100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数.

定义式：m(溶质)/ m(溶剂) = s(溶解度) / 100g (溶剂)

饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%

溶解性口诀顺口溜

(一)

硝酸盐类全都溶于水

盐酸盐类不溶银和亚汞

硫酸盐类不溶铅和钡

磷酸，硅酸，碳酸，亚硫酸

只有钾钠铵盐溶于水

氢硫酸盐与上相类似

酸除硅酸全都溶于水

(二)

钾钠铵盐溶水快 ，

硫酸盐除去钡铅钙。

氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。

口诀中未有皆下沉。

溶解度怎么求?

溶解度的计算公式：m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度)/100g(溶剂)。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

固体分为晶体和非晶体，晶体具有固定的熔化温度，非晶体没有固定的熔化温度，其固态和液态之间的状态被称为“熔融”状态。晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。它拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自限性。并拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。

溶解度计算例题

在进行溶解度计算时，必须注意以下几点：①溶解度的单位是克。②由于溶解度与温度有关，在有关溶解度计算时，应指明所处温度。③有关溶液的溶解度计算一般是饱和溶液。④溶解度定义中所指100克，是指溶剂的质量，此时饱和溶液的质量数值上应等于(100克+溶解度)。

有关溶解度计算可概括为五种基本类型：①已知某温度下饱和溶液中溶质和溶剂(或溶液)的量求溶解度。②已知某温度下的溶解度，求一定量饱和溶液中溶质或溶剂的量。③由于条件的改变(加入水或蒸发水)，求需补充溶质或析出溶质的量。④非单一溶质的溶液中，某种溶质的溶解度的有关计算。

【例题1】把150g 20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干，得到36g硝酸钾晶体，求硝酸钾在20℃时的溶解度。

解：设硝酸钾在20℃时的溶解度为x。

饱和溶液～含有水(溶剂)～溶质

150g 150g-36g 36g

100g x

x=100g×36g/114g=31.6g

答：硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g。

【例题2】有不纯的硝酸钾137克，其中含KNO390%，NaCl 10%，要在100℃时把它完全溶解，至少要加水多少克?把所得溶液冷却到20℃时，能析出什么物质?析出多少克?

解析：如果在一定量的溶剂中，同时溶解两种溶质，如在饱和的KNO3溶液中可以溶解NaCl。反之，在饱和NaCl溶液中，也可溶解KNO3，在一定温度下可以近似认为它们的溶解度不受影响，仍可根据溶解度概念结合题意进行计算。

查表可知100℃时KNO3的溶解度是246克，NaCl的溶解度是39.2克，20℃时KNO3的溶解度是31.6克，NaCl的溶解度是36克。

①137克不纯物中含KNO3137克×90%=123.3克;含NaCl 137克×10%=13.7克，如果设100℃时溶解KNO3需水质量为X，溶解NaCl需水质量为y，则：

可见溶解KNO3需50克水，而溶解NaCl需35克水，结合溶解度分析，应按KNO3考虑加水，即至少要加水50克。否则KNO3将溶解不完。

②设20℃时，50克水中最多溶解KNO3质量为z，溶解NaCl质量为W，则

显然冷却后会析出KNO3：123.3克-15.8克=107.5克，而NaCl不会析出。

答案：至少要加水50克，冷却到20℃时，能析出KNO3107.5克。

【例题3】在20℃时，NaCl的溶解度为36g，求在20℃时，把60g食盐放在150g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数。

解析：计算溶质的质量分数时，溶质只能是已溶解的那一部分，当温度、溶解度、溶质、溶剂的量都已知时，或有所涉及时，就要先考虑所给溶质是否能全部溶解在所给溶剂中。在判断溶液为饱和溶液且有过剩溶质存在后，溶液中的溶质质量分数既可以用已溶解的溶质质量/(溶剂质量+已溶解溶质质量)×100%，也可直接用溶解度/(100g+溶解度)×100%来计算。

设在20℃时，150g水中最多能溶解NaCl的质量为x，根据溶解度的含义可知：

x/150g=36g/100g，x=54g

因为54g<60g，所以此时所得溶液的溶质质量分数=54g/(54g+150g×100%=26.5%

答案：26.5%

【例题4】20℃食盐的溶解度为36克，求20℃时配成的饱和食盐水的溶质的质量分数为多少?在该温度下能配成30%的食盐溶液吗?

解析：根据溶解度的概念可知，36克是溶质需要溶解在100克水中达到饱和状态的量，所以溶液的质量是：100克+36克=136克。根据溶质质量分数的概念可以求出36g/136×100%=26.5%,可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。在20℃时食盐饱和溶液溶质质量分数的最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。因此，不能配成20℃时的30%的食盐溶液。

答案：(1)26.5%(2)不能配成。

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