碱的化学性质有哪些?

综述：碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显，但有变化)，遇无色酚酞溶液变红(现象明显)

2、碱能与非金属单质发生反应：

氯气与碱的歧化反应，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol)

举例：工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

另外还有

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应

5、碱溶液(相对强碱)能与盐反应，生成新碱(相对弱碱)和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

盐的五大化学性质

1.盐+酸==新盐+新酸

2.盐+碱==新盐+新碱。条件：只能在水溶液中，盐必须可溶

3.盐+金属==新盐+新金属。条件：金属必须比盐的阳离子活泼，必须在水溶液中进行

4.盐+盐==新盐+新盐。条件：反应物都溶于水，生成物有沉淀。

5.盐+非金属==新盐+新非金属。条件：非金属要比盐的阴离子活泼，必须在水溶液中。如：2NaI+Br2==NaBr+I2

世界上化学性质最稳定的物质

化学性质最稳定的应该在稀有气体中找，即0族。

这里面以氦和氖稳定性最强，至今未能合成稳定化合物，其他几种都有。

稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素(IUPAC新规定，即原来的0族)。

在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。

天然存在的稀有气体有六种，即氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)。

碱性物质的化学式特点

碱性物质是指具有提供电子的能力或接受质子的能力的物质。

碱类物质的化学式的通式一般为：M(OH)x,就是两部分：金属离子和OH-离子.

常见的碱：NaOH、Ca(OH)2.

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