化学反应类型有哪些?

(一)四种基本反应类型：化合反应(A+B=AB)，分解反应(AB=A+B)，置换反应(AB+C=AC+B)，复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(二)氧化还原反应：

初中阶段的定义是有氧得失的化学反应是氧化还原反应，其中得氧的反应是氧化反应，失氧的反应是还原反应。

高中阶段的定义是由电子得失的化学反应是氧化还原反应，其中得到电子的物质为氧化剂，失电子的物质为还原剂，如2Na+Cl2==(点燃)2NaCl，此反应是氧化还原反应，其中Na是还原剂，Cl2是氧化剂。通常置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。

(三)离子反应和非离子反应

离子反应：有离子参与的化学反应，通常在溶液中进行的复分解反应都是离子反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，在溶液中进行的置换反应也是离子反应，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2(后面还有)

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水(弱电解质)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

化学反应的分类及分类标准

1.以反应形式进行的分类

是化学反应的最简单、最常用的分类形式.它把反应分为分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应等.这是人们都很熟悉的分类.

2.以反应中电子得失进行的分类

人们发现，如果从元素的化合价变化来分析，则上述四种基本类型的反应实际上只属于两大类，即氧化还原反应和非氧化还原反应.自从1897年发现电子后人们又进一步认识到，元素化合价的变化实质就是它们在反应过程中有无电子得失造成的.人们依此又进一步认识到：参加反应的物质各元素在反应前后都没有电子得失，即化合价均未发生变化的反应，称为非氧化还原反应.参加反应的物质中某些元素在反应前后失去或得到丁电子，即其化合价发生了变化的反应，称为氧化还原反应.

3.以反应中化学粒子特征进行的分类

化学反应可分为分子反应、离子反应和原子反应三大类.

(1)分子反应.例如在有机化学中，由一些简单分子结合成比较大的分子的聚合反应，即为分子反应，例如乙烯可聚合为聚乙烯的反应：

(2)离子反应.在无机反应中经常遇到，已为人们所熟知，例如：

H+ +OH- = H2O

(3)原子反应.例如：2H2+O2=2H2O.

4.以反应中其他特征进行的分类

(1)按化学反应的可逆性分类，可以分为可逆反应和不可逆反应.

(2)按化学反应的热效应分类，可以把所有的反应分为放热反应和吸热反应两大类.

(3)按反应机理的繁简程度与彼此间的关系分类，可以分成简单反应和复杂反应.对复杂反应又可按基元步骤间的关系不同，再分为平行反应、连续反应和对峙反应等.

(4)按反应物的性质分类，可分为无机反应、有机反应和生化反应等.

(5)按反应的动力学特性分类.可分为零级反应、一级反应、二级反应和多级反应等;另外，还可以把反应分成单分子反应、双分子反应和三分子反应.

(6)按引起化学反应的原因不同分类，可以把反应分为热化学反应、光化学反应以及核化学反应等.

(7)从反应物质所处状态不同进行分类，又可以分成气相反应、液相反应、固相反应和多相反应等.由于分类的标准不同，化学反应可以进行多种多样的分类，以适应不同情况的需要，使复杂的化学反应知识系统化.

离子反应中反应顺序

(1)氧化还原型离子反应。

同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

③分步计算。先判断过量，后计算。

(2)复分解型离子反应。

判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3+、NH4(+)、H+，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH4(+)+OH-===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H+、Al3+都不能共存，会发生反应：NH3·H2O+H+===NH4(+)+H2O，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4(+)。因此，OH-应先与H+反应，再与Al3+反应，最后与NH4(+)反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

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